Grado III En esta etapa, se observan daños graves en los órganos diana: - vasos - obstrucción de las arterias, disección de las paredes de la aorta; - corazón - insuficiencia cardíaca, angina de pecho, infarto de miocardio; - riñones - alta concentración de creatinina en plasma, renal

Grado 12. Sobre mentiras

Grado 12. Sobre mentir Mentir es una pasión criminal. Su pecaminosidad aumenta por el hecho de que es una pertenencia inseparable y, por así decirlo, la esencia del diablo, de quien el Salvador dijo definitivamente que no hay verdad en él. Es mentiroso y padre de la mentira (cf. Juan 8,44).

6.1.5 Desarrollo de las posibilidades del mecanismo de oxidación aeróbica en los músculos activos. 6.1.5.1 Aumento del número de fibras musculares capaces de resíntesis aeróbica de ATP.

6.1.5 Desarrollo de las posibilidades del mecanismo de oxidación aeróbica en los músculos activos. 6.1.5.1 Aumento del número de fibras musculares capaces de resíntesis aeróbica de ATP. Para limpiar su apartamento, primero debe adquirir un apartamento. Para que el músculo

Un elemento químico en un compuesto, calculado a partir de la suposición de que todos los enlaces son iónicos.

Los estados de oxidación pueden tener un valor positivo, negativo o cero, por lo que la suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos en una molécula, teniendo en cuenta el número de sus átomos, es 0, y en un ion, la carga del ion.

1. Los estados de oxidación de los metales en los compuestos son siempre positivos.

2. El estado de oxidación más alto corresponde al número de grupo del sistema periódico donde se encuentra este elemento (la excepción es: Au+3(Yo grupo), Cu+2(II), del grupo VIII, el estado de oxidación +8 solo puede estar en el osmio Os y rutenio ru.

3. Los estados de oxidación de los no metales dependen del átomo al que están conectados:

• si con un átomo de metal, entonces el estado de oxidación es negativo;
• si con un átomo no metálico, entonces el estado de oxidación puede ser tanto positivo como negativo. Depende de la electronegatividad de los átomos de los elementos.

4. El estado de oxidación negativo más alto de los no metales se puede determinar restando de 8 el número del grupo en el que se encuentra este elemento, es decir. el estado de oxidación positivo más alto es igual al número de electrones en la capa exterior, que corresponde al número de grupo.

5. Los estados de oxidación de las sustancias simples son 0, independientemente de que sea un metal o un no metal.

Elementos con estados de oxidación constantes.

En química, los términos "oxidación" y "reducción" significan reacciones en las que un átomo o un grupo de átomos pierden o, respectivamente, ganan electrones. El estado de oxidación es un valor numérico atribuido a uno o más átomos que caracteriza el número de electrones redistribuidos y muestra cómo estos electrones se distribuyen entre los átomos durante la reacción. Determinar esta cantidad puede ser un procedimiento simple o bastante complejo, dependiendo de los átomos y las moléculas que los componen. Además, los átomos de algunos elementos pueden tener varios estados de oxidación. Afortunadamente, existen reglas simples e inequívocas para determinar el grado de oxidación, para cuyo uso seguro es suficiente conocer los conceptos básicos de química y álgebra.

Pasos

Parte 1

Determinar si la sustancia en cuestión es elemental. El estado de oxidación de los átomos fuera de un compuesto químico es cero. Esta regla es cierta tanto para las sustancias formadas a partir de átomos libres individuales como para aquellas que constan de dos o moléculas poliatómicas de un elemento.

• Por ejemplo, Al(s) y Cl 2 tienen un estado de oxidación de 0 porque ambos están en un estado elemental químicamente no unido.
• Tenga en cuenta que la forma alotrópica de azufre S 8 u octasulfuro, a pesar de su estructura atípica, también se caracteriza por un estado de oxidación cero.

1. Determine si la sustancia en cuestión consiste en iones. El estado de oxidación de los iones es igual a su carga. Esto es cierto tanto para los iones libres como para los que forman parte de compuestos químicos.

   • Por ejemplo, el estado de oxidación del ion Cl es -1.
   • El estado de oxidación del ion Cl en el compuesto químico NaCl también es -1. Dado que el ion Na, por definición, tiene una carga de +1, concluimos que la carga del ion Cl es -1 y, por lo tanto, su estado de oxidación es -1.

2. Tenga en cuenta que los iones metálicos pueden tener varios estados de oxidación. Los átomos de muchos elementos metálicos pueden ionizarse en diferentes grados. Por ejemplo, la carga de los iones de un metal como el hierro (Fe) es +2 o +3. La carga de iones metálicos (y su grado de oxidación) puede determinarse por las cargas de iones de otros elementos con los que este metal forma parte de un compuesto químico; en el texto, esta carga se indica con números romanos: por ejemplo, el hierro (III) tiene un estado de oxidación de +3.

   • Como ejemplo, considere un compuesto que contiene un ion de aluminio. La carga total del compuesto AlCl 3 es cero. Como sabemos que los iones Cl - tienen una carga de -1, y hay 3 de esos iones en el compuesto, para la neutralidad total de la sustancia en cuestión, el ion Al debe tener una carga de +3. Así, en este caso, el estado de oxidación del aluminio es +3.

3. El estado de oxidación del oxígeno es -2 (con algunas excepciones). En casi todos los casos, los átomos de oxígeno tienen un estado de oxidación de -2. Hay varias excepciones a esta regla:

   • Si el oxígeno está en estado elemental (O 2 ), su estado de oxidación es 0, como ocurre con otras sustancias elementales.
   • Si se incluye oxígeno peróxidos, su estado de oxidación es -1. Los peróxidos son un grupo de compuestos que contienen un solo enlace oxígeno-oxígeno (es decir, el anión peróxido O 2 -2). Por ejemplo, en la composición de la molécula de H 2 O 2 (peróxido de hidrógeno), el oxígeno tiene una carga y un estado de oxidación de -1.
   • En combinación con el flúor, el oxígeno tiene un estado de oxidación de +2, consulte la regla para el flúor a continuación.

4. El hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1, con algunas excepciones. Al igual que con el oxígeno, también hay excepciones. Como regla, el estado de oxidación del hidrógeno es +1 (a menos que esté en el estado elemental H 2). Sin embargo, en compuestos llamados hidruros, el estado de oxidación del hidrógeno es -1.

   • Por ejemplo, en H 2 O, el estado de oxidación del hidrógeno es +1, ya que el átomo de oxígeno tiene una carga de -2, y se necesitan dos cargas +1 para la neutralidad general. Sin embargo, en la composición del hidruro de sodio, el estado de oxidación del hidrógeno ya es -1, ya que el ion Na lleva una carga de +1, y para la electroneutralidad total, la carga del átomo de hidrógeno (y por lo tanto su estado de oxidación) debe ser -1.

5. Flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1. Como ya se ha señalado, el grado de oxidación de algunos elementos (iones metálicos, átomos de oxígeno en peróxidos, etc.) puede variar en función de una serie de factores. Sin embargo, el estado de oxidación del flúor es invariablemente -1. Esto se debe al hecho de que este elemento tiene la electronegatividad más alta; en otras palabras, los átomos de flúor son los menos dispuestos a desprenderse de sus propios electrones y atraen más activamente los electrones de otras personas. Por lo tanto, su carga permanece sin cambios.

6. La suma de los estados de oxidación de un compuesto es igual a su carga. Los estados de oxidación de todos los átomos que componen un compuesto químico, en total, deben dar la carga de este compuesto. Por ejemplo, si un compuesto es neutro, la suma de los estados de oxidación de todos sus átomos debe ser cero; si el compuesto es un ion poliatómico con carga -1, la suma de los estados de oxidación es -1, y así sucesivamente.

   • Este es un buen método de verificación: si la suma de los estados de oxidación no es igual a la carga total del compuesto, entonces está equivocado en alguna parte.

   Parte 2

   Determinación del estado de oxidación sin utilizar las leyes de la química

   1. Encuentre átomos que no tengan reglas estrictas con respecto al estado de oxidación. En relación con algunos elementos, no existen reglas firmemente establecidas para encontrar el grado de oxidación. Si un átomo no se ajusta a ninguna de las reglas enumeradas anteriormente y no conoce su carga (por ejemplo, el átomo es parte de un complejo y no se indica su carga), puede determinar el estado de oxidación de dicho átomo. por eliminación Primero, determine la carga de todos los demás átomos del compuesto y luego, a partir de la carga total conocida del compuesto, calcule el estado de oxidación de este átomo.

      • Por ejemplo, en el compuesto Na 2 SO 4 se desconoce la carga del átomo de azufre (S), sólo sabemos que no es cero, ya que el azufre no se encuentra en estado elemental. Este compuesto sirve como un buen ejemplo para ilustrar el método algebraico para determinar el estado de oxidación.

   2. Encuentra los estados de oxidación del resto de los elementos del compuesto. Usando las reglas descritas anteriormente, determine los estados de oxidación de los átomos restantes del compuesto. No olvide las excepciones a la regla en el caso de O, H, etc.

      • Para Na 2 SO 4 , usando nuestras reglas, encontramos que la carga (y por lo tanto el estado de oxidación) del ion Na es +1, y para cada uno de los átomos de oxígeno es -2.
   3. En los compuestos, la suma de todos los estados de oxidación debe ser igual a la carga. Por ejemplo, si el compuesto es un ion diatómico, la suma de los estados de oxidación de los átomos debe ser igual a la carga iónica total.
   4. Es muy útil poder utilizar la tabla periódica de Mendeleev y saber dónde se encuentran en ella los elementos metálicos y no metálicos.
   5. El estado de oxidación de los átomos en su forma elemental es siempre cero. El estado de oxidación de un solo ion es igual a su carga. Los elementos del grupo 1A de la tabla periódica, como el hidrógeno, el litio, el sodio, en forma elemental tienen un estado de oxidación de +1; el estado de oxidación de los metales del grupo 2A, como el magnesio y el calcio, en su forma elemental es +2. El oxígeno y el hidrógeno, dependiendo del tipo de enlace químico, pueden tener 2 estados de oxidación diferentes.