Tabella dei nuclidi Informazioni generali Nome, simbolo Tecnonezio 99, 99Tc Neutroni 56 Protoni 43 Proprietà dei nuclidi Massa atomica 98.9062547(21) ... Wikipedia

- (simbolo Tc), metallo grigio-argento, ELEMENTO RADIOATTIVO. Fu ottenuto per la prima volta nel 1937 bombardando i nuclei di MOLIBDENO con deuteroni (i nuclei degli atomi di DEUTERio) e fu il primo elemento sintetizzato in un ciclotrone. Il tecnezio presente nei prodotti... ... Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

TECNETIO- sostanza chimica radioattiva sintetizzata artificialmente. elemento, simbolo Tc (lat. Tecnezio), a. N. 43, a. 98,91. Il T. si ottiene in quantità abbastanza elevate dalla fissione dell'uranio 235 nei reattori nucleari; è riuscito a ottenere circa 20 isotopi di T. Uno di... ... Grande Enciclopedia del Politecnico

- (Tecnezio), Tc, elemento radioattivo artificiale del gruppo VII della tavola periodica, numero atomico 43; metallo. Ottenuto dagli scienziati italiani C. Perrier ed E. Segre nel 1937 ... Enciclopedia moderna

- (lat. Tecnezio) Tc, elemento chimico del gruppo VII del sistema periodico, numero atomico 43, massa atomica 98,9072. Radioattivi, gli isotopi più stabili sono 97Tc e 99Tc (l'emivita è rispettivamente di 2.6.106 e 2.12.105 anni). Primo… … Grande dizionario enciclopedico

- (lat. Tecnezio), radioatto Tc. chimico. l'elemento del gruppo VII è periodico. Il sistema degli elementi di Mendeleev, a. numero 43, il primo dei prodotti chimici ottenuti artificialmente. elementi. Naib. radionuclidi a vita lunga 98Tc (T1/2 = 4,2·106 anni) e disponibili in quantità notevoli... ... Enciclopedia fisica

Sostantivo, numero di sinonimi: 3 metallo (86) ecamanganese (1) elemento (159) Dizionario dei sinonimi ... Dizionario dei sinonimi

Tecnezio- (Tecnezio), Tc, elemento radioattivo artificiale del gruppo VII della tavola periodica, numero atomico 43; metallo. Ottenuto dagli scienziati italiani C. Perrier ed E. Segre nel 1937. ... Dizionario enciclopedico illustrato

IO; m. [dal greco. technetos artificial] Elemento chimico (Tc), un metallo radioattivo grigio-argento ottenuto da scorie nucleari. ◁ Tecnezio, oh, oh. * * * tecnezio (lat. Tecnezio), elemento chimico del gruppo VII... ... Dizionario enciclopedico

- (lat. Tecnezio) Te, elemento chimico radioattivo del gruppo VII del sistema periodico di Mendeleev, numero atomico 43, massa atomica 98, 9062; metallo, malleabile e duttile. L'esistenza dell'elemento con numero atomico 43 era... ... Grande Enciclopedia Sovietica

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Gli elementi sono un sogno meraviglioso del professor Mendeleev, Kuramshin A.. Quale elemento chimico prende il nome dai folletti? Quante volte è stato “scoperto” il tecnezio? Cosa sono le "guerre del transfermio" Perché anche gli esperti una volta confondevano il manganese con il magnesio e il piombo con...

Il contenuto dell'articolo

TECNETIO– tecnezio (lat. Tecnezio, simbolo Tc) – elemento 7 (VIIb) del gruppo della tavola periodica, numero atomico 43. Il tecnezio è il più leggero tra gli elementi della tavola periodica che non hanno isotopi stabili ed è il primo elemento ottenuto artificialmente . Ad oggi sono stati sintetizzati 33 isotopi del tecnezio con numero di massa 86–118, i più stabili sono 97 Tc (emivita 2,6 · 10 6 anni), 98 Tc (1,5 · 10 6) e 99 Tc (2,12 ·10 5 anni).

Nei composti, il tecnezio presenta stati di ossidazione da 0 a +7, essendo lo stato eptavalente il più stabile.

Storia della scoperta dell'elemento.

Le ricerche dirette dell'elemento n. 43 iniziarono con la scoperta della legge periodica da parte di D.I Mendeleev nel 1869. Nella tavola periodica, alcune celle erano vuote, poiché gli elementi ad esse corrispondenti (tra cui il 43esimo - ecamanganese) non erano ancora conosciuti. . Dopo la scoperta della legge periodica, molti autori annunciarono l'isolamento di un analogo del manganese con un peso atomico di circa cento da vari minerali e ne proposero i nomi: davy (Kern, 1877), lucium (Barrier, 1896) e nipponio (Ogawa, 1908), ma tutte queste segnalazioni non furono ulteriormente confermate.

Negli anni '20, un gruppo di scienziati tedeschi guidati dal professor Walter Noddack iniziò la ricerca dell'ekamanganese. Dopo aver tracciato i modelli di cambiamento nelle proprietà degli elementi attraverso gruppi e periodi, sono giunti alla conclusione che nelle sue proprietà chimiche l'elemento n. 43 dovrebbe essere molto più vicino non al manganese, ma ai suoi vicini del periodo: molibdeno e osmio, quindi era necessario cercarlo nei minerali di platino e molibdeno. Il lavoro sperimentale del gruppo di Noddack continuò per due anni e mezzo e nel giugno 1925 Walter Noddack riferì la scoperta degli elementi n. 43 e n. 75, che furono proposti per essere chiamati masurio e renio. Nel 1927, la scoperta del renio fu finalmente confermata e tutte le forze di questo gruppo passarono all'isolamento del masurio. Ida Noddack-Tacke, dipendente e moglie di Walter Noddack, ha addirittura affermato che "presto il masurio, come il renio, sarà disponibile per l'acquisto nei negozi", ma un'affermazione così avventata non era destinata a diventare realtà. Il chimico tedesco W. Prandtl dimostrò che la coppia scambiò per masurio delle impurità che non avevano nulla a che fare con l’elemento n. 43. Dopo il fallimento dei Noddak, molti scienziati iniziarono a dubitare dell’esistenza dell’elemento n. 43 in natura.

Negli anni '20, un dipendente dell'Università di Leningrado S.A. Shchukarev notò un certo schema nella distribuzione degli isotopi radioattivi, che fu finalmente formulato nel 1934 dal fisico tedesco G. Matthauch. Secondo la regola di Mattauch-Shchukarev, in natura non possono esistere due isotopi stabili con lo stesso numero di massa e cariche nucleari che differiscono di uno. Almeno uno di loro deve essere radioattivo. L'elemento n. 43 si trova tra il molibdeno (massa atomica 95,9) e il rutenio (massa atomica 101,1), ma tutti i numeri di massa da 96 a 102 sono occupati da isotopi stabili: Mo-96, Mo-97, Mo-98, Ru-99 , Mo-100, Ru-101 e Ru-102. Pertanto, l'elemento n. 43 non può avere isotopi non radioattivi. Ciò però non significa che non sia possibile trovarlo sulla Terra: dopo tutto, anche l'uranio e il torio sono radioattivi, ma sono sopravvissuti fino ai giorni nostri grazie alla loro lunga emivita. Eppure, le loro riserve durante l'esistenza della terra (circa 4,5 miliardi di anni) sono diminuite di 100 volte. Semplici calcoli mostrano che un isotopo radioattivo può rimanere in quantità significative sul nostro pianeta solo se il suo tempo di dimezzamento supera i 150 milioni di anni. Dopo il fallimento delle ricerche del gruppo di Noddak, la speranza di trovare un simile isotopo è praticamente svanita. Si sa ora che l'isotopo più stabile del tecnezio ha un tempo di dimezzamento di 2,6 milioni di anni, quindi per studiare le proprietà dell'elemento n. 43 è stato necessario crearlo di nuovo. Il giovane fisico italiano Emilio Gino Segre assunse questo compito nel 1936. La possibilità fondamentale di produrre atomi artificialmente fu dimostrata nel 1919 dal grande fisico inglese Ernest Rutherford.

Dopo la laurea presso l'Università di Roma e aver completato quattro anni di servizio militare, Segre lavorò nel laboratorio di Enrico Fermi finché non ricevette un'offerta per dirigere il dipartimento di fisica dell'Università di Palermo. Naturalmente, quando si recò lì, sperava di continuare il suo lavoro sulla fisica nucleare, ma il laboratorio in cui avrebbe lavorato era molto modesto e non incoraggiava i risultati scientifici. Nel 1936, andò in viaggio d'affari negli Stati Uniti, nella città di Berkeley, dove il primo acceleratore di particelle cariche al mondo, il ciclotrone, aveva funzionato per diversi anni presso il laboratorio di radiazioni dell'Università della California. Mentre lavorava a Berkeley, gli venne l'idea di analizzare una piastra di molibdeno che serviva a deviare un fascio di nuclei di deuterio, un isotopo pesante dell'idrogeno. “Avevamo buone ragioni per pensare”, scrive Segre, “che il molibdeno, dopo averlo bombardato con deutoni, dovesse trasformarsi nell’elemento numero 43…”. Infatti nel nucleo di un atomo di molibdeno ci sono 42 protoni, e in quello di deuterio nucleo - 1. Se queste particelle potessero combinarsi, otterrebbero il nucleo del 43° elemento. Il molibdeno naturale è composto da sei isotopi, il che significa che nella piastra irradiata potrebbero essere presenti diversi isotopi del nuovo elemento. Segre sperava che almeno alcuni di essi fossero sufficientemente longevi da sopravvivere sulla piastra dopo il ritorno in Italia, dove intendeva cercare l'elemento n. 43. Il compito era ulteriormente complicato dal fatto che il molibdeno utilizzato per realizzare il bersaglio non era stato appositamente purificato e nella piastra potevano verificarsi reazioni nucleari che coinvolgevano impurità.

Il capo del laboratorio di radiazioni, Ernest Lawrence, permise a Segre di portare con sé la lastra e il 30 gennaio 1937 a Palermo Emilio Segre e il mineralogista Carlo Perrier iniziarono a lavorare. Inizialmente, hanno stabilito che il campione di molibdeno portato emetteva particelle beta, il che significa che in esso erano effettivamente presenti isotopi radioattivi, ma era l'elemento n. 43 tra questi, perché le fonti della radiazione rilevata potevano essere isotopi di zirconio, niobio, rutenio , renio, fosforo e molibdeno stesso? Per rispondere a questa domanda, parte del molibdeno irradiato è stato sciolto in acqua regia (una miscela di acido cloridrico e nitrico) e il fosforo radioattivo, il niobio e lo zirconio sono stati rimossi chimicamente, quindi è stato fatto precipitare il solfuro di molibdeno. La soluzione rimanente era ancora radioattiva, conteneva renio e, forse, l'elemento n. 43. Ora rimaneva la cosa più difficile: separare questi due elementi con proprietà simili. Segre e Perrier hanno affrontato questo compito. Hanno scoperto che quando il solfuro di renio veniva fatto precipitare con idrogeno solforato da una soluzione concentrata di acido cloridrico, parte dell'attività rimaneva nella soluzione. Dopo esperimenti di controllo per separare gli isotopi di rutenio e manganese, divenne chiaro che le particelle beta potevano essere emesse solo da atomi di un nuovo elemento, chiamato tecnezio dalla parola greca tecnhós - "artificiale". Questo nome fu finalmente approvato in un congresso di chimici tenutosi nel settembre 1949 ad Amsterdam. L'intero lavoro durò più di quattro mesi e terminò nel giugno 1937, a seguito del quale furono ottenuti solo 10-10 grammi di tecnezio.

Sebbene Segre e Perrier avessero tra le mani tracce dell'elemento n. 43, riuscirono comunque a determinarne alcune proprietà chimiche e confermarono la somiglianza tra tecnezio e renio prevista sulla base della legge periodica. È chiaro che volevano saperne di più sul nuovo elemento, ma per studiarlo avevano bisogno di pesi di tecnezio, e il molibdeno irradiato conteneva troppo poco tecnezio, quindi dovevano trovare un candidato più adatto per fornire questo elemento. La sua ricerca fu coronata dal successo nel 1939, quando O. Hahn e F. Strassmann scoprirono che i "frammenti" formati durante la fissione dell'uranio-235 in un reattore nucleare sotto l'influenza dei neutroni contenevano quantità piuttosto significative dell'isotopo a lunga vita 99 Tc. L'anno successivo Emilio Segre e il suo collaboratore Wu Jianxiong riuscirono a isolarlo nella sua forma pura. Per ogni chilogrammo di tali “frammenti” ci sono fino a dieci grammi di tecnezio-99. All’inizio, il tecnezio, ottenuto dai rifiuti dei reattori nucleari, era molto costoso, migliaia di volte più costoso dell’oro, ma l’energia nucleare si sviluppò molto rapidamente e nel 1965 il prezzo del metallo “sintetico” scese a 90 dollari al grammo, la sua produzione globale fu non più calcolato in milligrammi, ma in centinaia di grammi. Avendo tali quantità di questo elemento, gli scienziati sono stati in grado di studiare in modo completo le proprietà fisiche e chimiche del tecnezio e dei suoi composti.

Trovare il tecnezio in natura. Nonostante il tempo di dimezzamento (T 1/2) dell'isotopo più longevo del tecnezio - 97 Tc sia di 2,6 milioni di anni, il che sembrerebbe escludere completamente la possibilità di rilevare questo elemento nella crosta terrestre, il tecnezio può essere si formano continuamente sulla Terra a seguito di reazioni nucleari. Nel 1956, Boyd e Larson suggerirono che nella crosta terrestre fosse presente il tecnezio di origine secondaria, formatosi quando molibdeno, niobio e rutenio vengono attivati dalla forte radiazione cosmica.

C'è un altro modo per formare il tecnezio. Ida Noddack-Tacke in una delle sue pubblicazioni predisse la possibilità della fissione spontanea dei nuclei di uranio, e nel 1939 i radiochimici tedeschi Otto Hahn e Fritz Strassmann la confermarono sperimentalmente. Uno dei prodotti della fissione spontanea sono gli atomi dell'elemento n. 43. Nel 1961, Kuroda, dopo aver lavorato circa cinque chilogrammi di minerale di uranio, fu in grado di dimostrare in modo convincente la presenza di tecnezio in una quantità di 10 -9 grammi per chilogrammo di minerale.

Nel 1951, l'astronoma americana Charlotte Moore suggerì che il tecnezio potesse essere presente nei corpi celesti. Un anno dopo, l'astrofisico inglese R. Merrill, mentre studiava gli spettri degli oggetti spaziali, scoprì il tecnezio in alcune stelle delle costellazioni di Andromeda e Balena. La sua scoperta è stata successivamente confermata da studi indipendenti e la quantità di tecnezio su alcune stelle differisce poco dal contenuto degli elementi stabili vicini: zirconio, niobio, molibdeno e rutenio. Per spiegare questo fatto, è stato suggerito che oggi il tecnezio si formi nelle stelle a seguito di reazioni nucleari. Questa osservazione ha confutato tutte le numerose teorie sulla formazione prestellare degli elementi e ha dimostrato che le stelle sono "fabbriche" uniche per la produzione di elementi chimici.

Ottenere il tecnezio.

Al giorno d'oggi, il tecnezio si ottiene dai rifiuti del ritrattamento del combustibile nucleare o da un bersaglio di molibdeno irradiato in un ciclotrone.

Durante la fissione dell'uranio, causata da neutroni lenti, si formano due frammenti nucleari: leggeri e pesanti. Gli isotopi risultanti presentano un eccesso di neutroni e, a seguito del decadimento beta o dell'emissione di neutroni, si trasformano in altri elementi, dando origine a catene di trasformazioni radioattive. Gli isotopi del tecnezio si formano in alcune di queste catene:

235 U + 1 n = 99 Mo + 136 Sn + 1 n

99 Mo = 99m Tc + b – (T 1/2 = 66 ore)

99m Tc = 99 Tc (T 1/2 = 6 ore)

99 Tc = 99 Ru (stabile) + 227 – (T 1/2 = 2,12 10 5 anni)

Questa catena include l'isotopo 99m Tc, un isomero nucleare del tecnezio-99. I nuclei di questi isotopi sono identici nella loro composizione nucleonica, ma differiscono nelle proprietà radioattive. Il nucleo di 99m Tc ha un'energia più elevata e, perdendola sotto forma di un quanto di radiazione g, entra nel nucleo di 99 Tc.

Gli schemi tecnologici per concentrare il tecnezio e separarlo dagli elementi che lo accompagnano sono molto diversi. Implicano una combinazione di fasi di distillazione, precipitazione, estrazione e cromatografia a scambio ionico. Lo schema nazionale per il trattamento degli elementi di combustibile esaurito (elementi di combustibile) dei reattori nucleari prevede la loro frantumazione meccanica, la separazione del guscio metallico, la dissoluzione del nucleo in acido nitrico e la separazione estrattiva di uranio e plutonio. In questo caso, il tecnezio sotto forma di ione pertecnetato rimane in soluzione insieme ad altri prodotti di fissione. Facendo passare questa soluzione attraverso una resina a scambio anionico appositamente selezionata, seguita da desorbimento con acido nitrico, si ottiene una soluzione di acido pertecnetico (HTcO 4), dalla quale, dopo neutralizzazione, si precipita il solfuro di tecnezio (VII) con idrogeno solforato:

2HTcO4 + 7H2S = Tc2S7 + 8H2O

Per una purificazione più profonda del tecnezio dai prodotti di fissione, il solfuro di tecnezio viene trattato con una miscela di perossido di idrogeno e ammoniaca:

Tc2S7 + 2NH3 + 7H2O2 = 2NH4 TcO4 + 6H2O + 7S

Quindi dalla soluzione viene estratto il pertecnetato di ammonio e la successiva cristallizzazione produce un preparato di tecnezio chimicamente puro.

Il tecnezio metallico si ottiene solitamente mediante riduzione del pertecnetato di ammonio o del biossido di tecnezio in un flusso di idrogeno a 800–1000 ° C o mediante riduzione elettrochimica dei pertecnetati:

2NH4TcO4 + 7H2 = 2Tc + 2NH3 + 8H2O

L'isolamento del tecnezio dal molibdeno irradiato era il principale metodo di produzione industriale del metallo. Questo metodo viene ora utilizzato per ottenere il tecnezio in laboratorio. Il tecnezio-99m si forma dal decadimento radioattivo del molibdeno-99. La grande differenza tra i tempi di dimezzamento del 99m Tc e del 99 Mo consente di utilizzare quest'ultimo per l'isolamento periodico del tecnezio. Tali coppie di radionuclidi sono note come generatori di isotopi. L'accumulo massimo di 99m Tc nel generatore 99 Mo/99m Tc avviene 23 ore dopo ogni operazione di separazione isotopica dal molibdeno-99 genitore, ma dopo 6 ore il contenuto di tecnezio è la metà del massimo. Ciò consente di isolare il tecnezio-99m più volte al giorno. Esistono 3 tipi principali di generatori di 99m Tc basati sul metodo di separazione dell'isotopo figlia: cromatografico, di estrazione e di sublimazione. I generatori cromatografici utilizzano la differenza nei coefficienti di distribuzione del tecnezio e del molibdeno su vari adsorbenti. Tipicamente, il molibdeno è fissato su un supporto di ossido sotto forma di molibdato (MoO 4 2–) o ione fosfomolibdato (H 4 3–). L'isotopo figlia accumulato viene eluito con soluzioni saline (da generatori utilizzati in medicina nucleare) o soluzioni acide diluite. Per produrre generatori di estrazione, il bersaglio irradiato viene sciolto in una soluzione acquosa di idrossido o carbonato di potassio. Dopo estrazione con metiletilchetone o altra sostanza, l'estraente viene allontanato per evaporazione ed il restante pertecnetato viene sciolto in acqua. L'azione dei generatori di sublimazione si basa sulla grande differenza nella volatilità degli ossidi superiori di molibdeno e tecnezio. Quando un gas vettore riscaldato (ossigeno) passa attraverso uno strato di triossido di molibdeno riscaldato a 700–800° C, il tecnezio eptossido evaporato viene rimosso nella parte fredda del dispositivo, dove si condensa. Ogni tipo di generatore ha i suoi vantaggi e svantaggi caratteristici, pertanto vengono prodotti generatori di tutti i tipi sopra indicati.

Sostanza semplice.

Le proprietà fisico-chimiche di base del tecnezio sono state studiate su un isotopo con numero di massa 99. Il tecnezio è un metallo paramagnetico plastico di colore grigio-argento. Punto di fusione circa 2150° C, punto di ebollizione » 4700° C, densità 11,487 g/cm 3 . Il tecnezio ha un reticolo cristallino esagonale e nei film di spessore inferiore a 150 Å ha un reticolo cubico a facce centrate. A una temperatura di 8K, il tecnezio diventa un superconduttore di tipo II ().

L'attività chimica del tecnezio metallico è vicina all'attività del renio, suo vicino nel sottogruppo, e dipende dal grado di macinazione. Pertanto, il tecnezio compatto svanisce lentamente nell'aria umida e non cambia nell'aria secca, mentre il tecnezio in polvere si ossida rapidamente in un ossido superiore:

4Tc + 7O 2 = 2Tc 2 O 7

Quando riscaldato leggermente, il tecnezio reagisce con lo zolfo e gli alogeni per formare composti negli stati di ossidazione +4 e +6:

Tc + 3F 2 = TcF 6 (giallo oro)

Tc + 3Cl 2 = TcCl 6 (verde scuro)

Tc + 2Cl 2 = TcCl 4 (rosso-marrone)

e a 700° C interagisce con il carbonio, formando carburo TcC. Il tecnezio si dissolve in acidi ossidanti (nitrico e solforico concentrato), acqua di bromo e perossido di idrogeno:

Tc + 7HNO3 = HTcO4 + 7NO2 + 3H2O

Tc + 7Br2 + 4H2 O = HTcO4 + 7HBr

Composti del tecnezio.

I composti del tecnezio eptavalente e tetravalente sono di grande interesse pratico.

Biossido di tecnezio TcO 2 è un composto importante nello schema tecnologico per ottenere tecnezio di elevata purezza. TcO 2 è una polvere nera con densità di 6,9 g/cm 3, stabile all'aria a temperatura ambiente, sublima a 900–1100° C. Se riscaldato a 300° C, il biossido di tecnezio reagisce vigorosamente con l'ossigeno atmosferico (per formare Tc 2 O 7), con fluoro, cloro e bromo (con formazione di ossialogenuri). Nelle soluzioni acquose neutre ed alcaline si ossida facilmente ad acido tecnetico o suoi sali.

4TcO2 + 3O2 + 2H2O = 4HTcO4

Ossido di tecnezio (VII) Tc 2O 7 – sostanza cristallina di colore giallo-arancio, facilmente solubile in acqua per formare una soluzione incolore di acido tecnico:

Tc2O7 + H2O = 2HTcO4

Punto di fusione 119,5° C, punto di ebollizione 310,5° C. Tc 2 O 7 è un forte agente ossidante e viene facilmente ridotto anche dai vapori di sostanze organiche. Serve come materiale di partenza per la preparazione dei composti di tecnezio.

Pertecnetato di ammonio NH 4TCO 4 – sostanza incolore, solubile in acqua, prodotto intermedio nella preparazione del tecnezio metallico.

Solfuro di tecnezio (VII).– una sostanza poco solubile di colore marrone scuro, composto intermedio nella purificazione del tecnezio, quando riscaldato si decompone formando il disolfuro TcS 2; Il solfuro di tecnezio (VII) viene preparato mediante precipitazione con idrogeno solforato da soluzioni acide di composti di tecnezio eptavalenti:

2NH 4 TcO 4 + 8H 2 S = Tc 2 S 7 + (NH 4) 2 S + 8H 2 O

Applicazione del tecnezio e dei suoi composti. La mancanza di isotopi stabili del tecnezio, da un lato, ne impedisce l'uso diffuso e, dall'altro, gli apre nuovi orizzonti.

La corrosione provoca enormi danni all'umanità, "mangiando" fino al 10% di tutto il ferro fuso. Sebbene siano note ricette per la produzione dell'acciaio inossidabile, il suo utilizzo non è sempre consigliabile per ragioni economiche e tecniche. Alcuni prodotti chimici - inibitori, che rendono la superficie metallica inerte agli agenti corrosivi, aiutano a proteggere l'acciaio dalla ruggine. Nel 1955 Cartledge stabilì l'altissima capacità passivante dei sali degli acidi tecnici. Ulteriori ricerche hanno dimostrato che i pertecnetati sono gli inibitori della corrosione più efficaci per il ferro e l'acciaio al carbonio. Il loro effetto si manifesta già alla concentrazione di 10 –4 –10 –5 mol/l e persiste fino a 250° C. L'uso dei composti di tecnezio per la protezione dell'acciaio è limitato a sistemi tecnologici chiusi per evitare il rilascio di radionuclidi nell'ambiente. l'ambiente. Tuttavia, grazie alla loro elevata resistenza alla radiolisi, i sali dell'acido tecnetico sono eccellenti per prevenire la corrosione nei reattori nucleari raffreddati ad acqua.

Numerose applicazioni del tecnezio devono la loro esistenza alla sua radioattività. Pertanto, l'isotopo 99 Tc viene utilizzato per produrre sorgenti di radiazione b standard per il rilevamento di difetti, la ionizzazione del gas e la produzione di standard standard. A causa della loro lunga emivita (212 mila anni), possono funzionare per un tempo molto lungo senza una significativa diminuzione dell'attività. Ora l'isotopo 99m Tc occupa una posizione di primo piano nella medicina nucleare. Il tecnezio-99m è un isotopo di breve durata (emivita 6 ore). Durante la transizione isomerica a 99 Tc, emette solo raggi G, che forniscono un potere di penetrazione sufficiente e una dose al paziente significativamente inferiore rispetto ad altri isotopi. Lo ione pertecnetato non ha una selettività pronunciata verso alcune cellule, il che ne consente l'utilizzo per diagnosticare danni alla maggior parte degli organi. Il tecnezio viene eliminato dall'organismo molto rapidamente (entro un giorno), quindi l'uso di 99m Tc consente l'esame ripetuto dello stesso oggetto a brevi intervalli, prevenendone l'eccessiva irradiazione.

Yuri Krutyakov

Tecnezio

TECNETIO-IO; M.[dal greco technetos - artificiale] Elemento chimico (Tc), un metallo radioattivo grigio-argento ottenuto da scorie nucleari.

◁ Tecnezio, oh, oh.

tecnezio

(lat. Tecnezio), un elemento chimico del gruppo VII della tavola periodica. Radioattivi, gli isotopi più stabili sono 97 Tc e 99 Tc (emivita rispettivamente 2,6 ± 10 6 e 2,12 ± 10 5 anni). Il primo elemento prodotto artificialmente; sintetizzato dagli scienziati italiani E. Segre e C. Perriez nel 1937 bombardando nuclei di molibdeno con deuteroni. Nome dal greco technētós - artificiale. Metallo grigio argento; densità 11.487 g/cm3, T pl 2200°C. Si trova in natura in piccole quantità nei minerali di uranio. Rilevato spettralmente sul Sole e su alcune stelle. Ottenuto dai rifiuti dell'industria nucleare. Componente dei catalizzatori. Isotopo 99 M Il Tc viene utilizzato nella diagnosi dei tumori cerebrali e negli studi di emodinamica centrale e periferica.

TECNETIO

TECNETIO (latino tecnezio, dal greco technetos - artificiale), Tc (leggi “tecnezio”), il primo elemento chimico radioattivo prodotto artificialmente, numero atomico 43. Non ha isotopi stabili. I radioisotopi più longevi sono: 97 Tc (T 1/2 2,6 10 6 anni, cattura di elettroni), 98 Tc (T 1/2 1,5 10 6 anni) e 99 Tc (T 1/2 2,12 10 5 anni). L'isomero nucleare di breve durata 99m Tc (T 1/2 6,02 ore) è di importanza pratica.
La configurazione dei due strati elettronici esterni è 4s 2 p 6 d 5 5s 2. Stati di ossidazione da -1 a +7 (valenza I-VII); più stabile +7. Situato nel gruppo VIIB nel 5° periodo della tavola periodica degli elementi. Il raggio dell'atomo è 0,136 nm, lo ione Tc 2+ è 0,095 nm, lo ione Tc 4+ è 0,070 nm e lo ione Tc 7+ è 0,056 nm. Le energie di ionizzazione successive sono 7,28, 15,26, 29,54 eV. Elettronegatività secondo Pauling (cm. PAULING Linus) 1,9.
D. I. Mendeleev (cm. MENDELEEV Dmitrij Ivanovic) durante la creazione della tavola periodica, lasciò una cella vuota nella tabella per il tecnezio, un pesante analogo del manganese (“ecamanganese”). Il tecnezio fu ottenuto nel 1937 da C. Perrier ed E. Segre bombardando una piastra di molibdeno con deuteroni (cm. DEUTRON). In natura il tecnezio si trova in quantità trascurabili nei minerali di uranio, 5,10 -10 g per 1 kg di uranio. Linee spettrali del tecnezio sono state trovate negli spettri del Sole e di altre stelle.
Il tecnezio è isolato da una miscela di prodotti di fissione 235 U - rifiuti dell'industria nucleare. Durante il ritrattamento del combustibile nucleare esaurito, il tecnezio viene estratto utilizzando metodi di scambio ionico, estrazione e precipitazione frazionata. Il tecnezio metallico si ottiene riducendo i suoi ossidi con idrogeno a 500°C. La produzione mondiale di tecnezio raggiunge diverse tonnellate all'anno. Per scopi di ricerca vengono utilizzati radionuclidi di tecnezio a vita breve: 95m Tc( T 1/2 =61 giorni), 97m Tc (T 1/2 =90 giorni), 99m Tc.
Il tecnezio è un metallo grigio-argento, con un reticolo esagonale, UN=0,2737 nm, c= 0,4391 nm. Punto di fusione 2200°C, punto di ebollizione 4600°C, densità 11,487 kg/dm3. Le proprietà chimiche del tecnezio sono simili al renio. Valori potenziali degli elettrodi standard: coppia Tc(VI)/Tc(IV) 0,83 V, coppia Tc(VII)/Tc(VI) 0,65 V, coppia Tc(VII)/Tc(IV) 0,738 V.
Quando si brucia Tc in ossigeno (cm. OSSIGENO) si forma l'ossido acido giallo superiore Tc 2 O 7. La sua soluzione in acqua è l'acido tecnetico HTcO 4. Quando evapora si formano cristalli marrone scuro. Sali dell'acido tecnico - pertecnati (pertecnato di sodio NaTcO 4, pertecnato di potassio KTcO 4, pertecnato d'argento AgTcO 4). Durante l'elettrolisi di una soluzione di acido tecnico, viene rilasciato biossido di TcO 2 che, quando riscaldato in ossigeno, si trasforma in Tc 2 O 7.
Interagendo con il fluoro, (cm. FLUORO) Tc forma cristalli giallo oro di esafluoruro di tecnezio TcF 6 quando miscelato con pentafluoruro di TcF 5. Sono stati ottenuti ossifluoruri di tecnezio TcOF 4 e TcO 3 F. La clorazione del tecnezio dà una miscela di esacloruro di TcCl 6 e tetracloruro di TcCl 4. Sono stati sintetizzati gli ossicloruri di tecnezio TcO 3 Cl e TcOCl 3. Solfuri conosciuti (cm. SOLFURI) tecnezio Tc 2 S 7 e TcS 2, carbonile Tc 2 (CO) 10. Tc reagisce con l'azoto, (cm. ACIDO NITRICO) zolfo concentrato (cm. ACIDO SOLFORICO) acidi e acqua regia (cm. ACQUA REGIA). I pertecnati sono utilizzati come inibitori della corrosione per l'acciaio dolce. Isotopo 99 M Il Tc viene utilizzato nella diagnosi dei tumori cerebrali, nello studio dell'emodinamica centrale e periferica (cm. EMODINAMICA).

Dizionario enciclopedico. 2009 .

Sinonimi:

Scopri cos'è il "tecnezio" in altri dizionari:

Tabella dei nuclidi Informazioni generali Nome, simbolo Tecnonezio 99, 99Tc Neutroni 56 Protoni 43 Proprietà dei nuclidi Massa atomica 98.9062547(21) ... Wikipedia

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Libri

Elementi. Un sogno meraviglioso del professor Mendeleev, Kuramshin Arkady Iskanderovich. Quale elemento chimico prende il nome dai goblin? Quante volte è stato “scoperto” il tecnezio? Cosa sono le "guerre del transfermio" Perché anche gli esperti una volta confondevano il manganese con il magnesio e il piombo con...

Convertitore di lunghezza e distanza Convertitore di massa Convertitore di misure di volume di prodotti sfusi e alimentari Convertitore di area Convertitore di volume e unità di misura nelle ricette culinarie Convertitore di temperatura Convertitore di pressione, sollecitazione meccanica, modulo di Young Convertitore di energia e lavoro Convertitore di potenza Convertitore di forza Convertitore di tempo Convertitore di velocità lineare Convertitore di angolo piatto Convertitore di efficienza termica e di carburante Convertitore di numeri in vari sistemi numerici Convertitore di unità di misura della quantità di informazioni Tassi di valuta Taglie di abbigliamento e scarpe da donna Taglie di abbigliamento e scarpe da uomo Convertitore di velocità angolare e frequenza di rotazione Convertitore di accelerazione Convertitore di accelerazione angolare Convertitore di densità Convertitore di volume specifico Convertitore di momento d'inerzia Convertitore di momento di forza Convertitore di coppia Convertitore di calore specifico di combustione (in massa) Convertitore di densità di energia e calore specifico di combustione (in volume) Convertitore di differenza di temperatura Convertitore di coefficiente di dilatazione termica Convertitore di resistenza termica Convertitore di conducibilità termica Convertitore di capacità termica specifica Convertitore di potenza di esposizione energetica e radiazione termica Convertitore di densità del flusso di calore Convertitore di coefficiente di scambio termico Convertitore di portata volumetrica Convertitore di portata massica Convertitore di portata molare Convertitore di densità di portata massica Convertitore di concentrazione molare Convertitore di concentrazione di massa in soluzione Dinamico (assoluto) Convertitore di viscosità Convertitore di viscosità cinematica Convertitore di tensione superficiale Convertitore di permeabilità al vapore Convertitore di densità del flusso di vapore acqueo Convertitore di livello sonoro Convertitore di sensibilità microfono Convertitore Livello di pressione sonora (SPL) Convertitore di livello di pressione sonora con riferimento selezionabile Convertitore di luminanza di pressione Convertitore di intensità luminosa Convertitore di illuminamento Convertitore di risoluzione grafica computerizzata Convertitore di frequenza e Convertitore di lunghezza d'onda Potenza diottrica e lunghezza focale Potenza diottrica e ingrandimento della lente (×) Convertitore di carica elettrica Convertitore di densità di carica lineare Convertitore di densità di carica superficiale Convertitore di densità di carica volumetrica Convertitore di corrente elettrica Convertitore di densità di corrente lineare Convertitore di densità di corrente superficiale Convertitore di intensità di campo elettrico Convertitore di potenziale elettrostatico e tensione Convertitore di resistenza elettrica Convertitore di resistività elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Capacità elettrica Convertitore di induttanza Convertitore American Wire Gauge Livelli in dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), watt, ecc. unità Convertitore di forza magnetomotrice Convertitore di intensità di campo magnetico Convertitore di flusso magnetico Convertitore di induzione magnetica Radiazione. Convertitore della dose assorbita di radiazioni ionizzanti Radioattività. Convertitore di decadimento radioattivo Radiazione. Convertitore della dose di esposizione Radiazione. Convertitore di dose assorbita Convertitore di prefisso decimale Trasferimento di dati Convertitore di unità di tipografia e di elaborazione delle immagini Convertitore di unità di volume del legname Calcolo della massa molare Tavola periodica degli elementi chimici di D. I. Mendeleev

Formula chimica

Massa molare di TcCl 4, cloruro di tecnezio (IV). 239.812 g/mol

Frazioni in massa degli elementi nel composto

Utilizzando il calcolatore di massa molare

Le formule chimiche devono essere inserite con distinzione tra maiuscole e minuscole
Gli indici vengono inseriti come numeri normali
Il punto sulla linea mediana (segno di moltiplicazione), utilizzato, ad esempio, nelle formule degli idrati cristallini, è sostituito da un punto regolare.
Esempio: al posto di CuSO₄·5H₂O nel convertitore, per facilità di immissione, viene utilizzata la dicitura CuSO4.5H2O.

Calcolatore della massa molare

Neo

Tutte le sostanze sono costituite da atomi e molecole. In chimica è importante misurare con precisione la massa delle sostanze che reagiscono e di conseguenza vengono prodotte. Per definizione, la mole è l'unità SI di quantità di una sostanza. Una mole contiene esattamente 6,02214076×10²³ particelle elementari. Questo valore è numericamente uguale alla costante di Avogadro N A quando espresso in unità di mol⁻¹ ed è chiamato numero di Avogadro. Quantità di sostanza (simbolo N) di un sistema è una misura del numero di elementi strutturali. Un elemento strutturale può essere un atomo, una molecola, uno ione, un elettrone o qualsiasi particella o gruppo di particelle.

Costante di Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Il numero di Avogadro è 6.02214076×10²³.

In altre parole, una mole è una quantità di sostanza pari in massa alla somma delle masse atomiche degli atomi e delle molecole della sostanza, moltiplicata per il numero di Avogadro. L'unità di quantità di una sostanza, la mole, è una delle sette unità SI fondamentali ed è simboleggiata dalla mole. Poiché il nome dell'unità e il suo simbolo sono gli stessi, va notato che il simbolo non viene declinato, a differenza del nome dell'unità, che può essere declinato secondo le consuete regole della lingua russa. Una mole di carbonio-12 puro equivale esattamente a 12 g.

Massa molare

La massa molare è una proprietà fisica di una sostanza, definita come il rapporto tra la massa di questa sostanza e la quantità di sostanza in moli. In altre parole, questa è la massa di una mole di una sostanza. L'unità SI della massa molare è chilogrammo/mol (kg/mol). Tuttavia, i chimici sono abituati a utilizzare l’unità più conveniente g/mol.

massa molare = g/mol

Massa molare degli elementi e dei composti

I composti sono sostanze costituite da atomi diversi legati chimicamente tra loro. Ad esempio, le seguenti sostanze, che si trovano nella cucina di ogni casalinga, sono composti chimici:

sale (cloruro di sodio) NaCl
zucchero (saccarosio) C₁₂H₂₂O₁₁
aceto (soluzione di acido acetico) CH₃COOH

La massa molare di un elemento chimico in grammi per mole è numericamente uguale alla massa degli atomi dell'elemento espressa in unità di massa atomica (o dalton). La massa molare dei composti è uguale alla somma delle masse molari degli elementi che compongono il composto, tenendo conto del numero di atomi nel composto. Ad esempio, la massa molare dell'acqua (H₂O) è circa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molecolare

La massa molecolare (il vecchio nome è peso molecolare) è la massa di una molecola, calcolata come la somma delle masse di ciascun atomo che costituisce la molecola, moltiplicata per il numero di atomi di questa molecola. Il peso molecolare è senza dimensione una quantità fisica numericamente uguale alla massa molare. Cioè, la massa molecolare differisce dalla massa molare in dimensione. Sebbene la massa molecolare sia adimensionale, ha ancora un valore chiamato unità di massa atomica (amu) o dalton (Da), che è approssimativamente uguale alla massa di un protone o neutrone. Anche l'unità di massa atomica è numericamente pari a 1 g/mol.

Calcolo della massa molare

La massa molare si calcola come segue:

determinare le masse atomiche degli elementi secondo la tavola periodica;
determinare il numero di atomi di ciascun elemento nella formula del composto;
determinare la massa molare sommando le masse atomiche degli elementi compresi nel composto, moltiplicate per il loro numero.

Ad esempio, calcoliamo la massa molare dell'acido acetico

Consiste in:

due atomi di carbonio
quattro atomi di idrogeno
due atomi di ossigeno

carbonio C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
idrogeno H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
ossigeno O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
massa molare = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Il nostro calcolatore esegue esattamente questo calcolo. Puoi inserire la formula dell'acido acetico e controllare cosa succede.

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Tecnezio(lat. tecnezio), Te, elemento chimico radioattivo del gruppo VII del sistema periodico di Mendeleev, numero atomico 43, massa atomica 98, 9062; metallo, malleabile e duttile.

L'esistenza di un elemento con numero atomico 43 fu prevista da D. I. Mendeleev. T. fu ottenuto artificialmente nel 1937 dagli scienziati italiani E. Segre e K. Perrier durante il bombardamento dei nuclei di molibdeno con deutoni; ha ricevuto il suo nome dal greco. technet os - artificiale.

T. non ha isotopi stabili. Degli isotopi radioattivi (circa 20), due sono di importanza pratica: 99 Tc e 99m tc rispettivamente con emivite T1/2 = 2,12 ? 10 5 anni e t1/2 = 6,04 H. In natura l'elemento si trova in piccole quantità - 10 -10 G in 1 T catrame di uranio.

Proprietà fisiche e chimiche . Il metallo T. in polvere è di colore grigio (che ricorda re, mo, pt); metallo compatto (lingotti di metallo fuso, lamina, filo) grigio-argento. T. nello stato cristallino ha un reticolo esagonale di imballaggio stretto ( UN= 2.735 å, c = 4.391 å); in strati sottili (meno di 150 å) - un reticolo cubico a facce centrate ( un = 3,68 ± 0,0005 å); Densità T. (con reticolo esagonale) 11.487 g/cm3,tpl 2200±50°C; t kip 4700°C; resistività elettrica 69 10 -6 OH? cm(100°C); temperatura di transizione allo stato di superconduttività Tc 8,24 K. T. paramagnetico; la sua suscettibilità magnetica a 25°C è 2,7 10 -4 . Configurazione del guscio elettronico esterno dell'atomo Tc 4 D 5 5 S 2 ; raggio atomico 1.358 å; raggio ionico Tc 7+ 0,56 å.

Dal punto di vista chimico, tc è vicino a mn e soprattutto a re presenta stati di ossidazione da -1 a +7; I composti Tc nello stato di ossidazione +7 sono i più stabili e ben studiati. Quando T. o i suoi composti interagiscono con l'ossigeno, si formano gli ossidi tc 2 o 7 e tco 2, con cloro e fluoro - alogenuri TcX 6, TcX 5, TcX 4, è possibile la formazione di ossialogenuri, ad esempio TcO 3 X ( dove X è un alogeno), con zolfo - solfuri tc 2 s 7 e tcs 2. T. forma anche acido tecnetico htco 4 e i suoi sali pertecnati mtco 4 (dove M è un metallo), composti carbonilici, complessi e organometallici. Nella serie delle tensioni, T è a destra dell'idrogeno; non reagisce con l'acido cloridrico di qualsiasi concentrazione, ma si dissolve facilmente in acido nitrico e solforico, acqua regia, perossido di idrogeno e acqua bromo.

Ricevuta. La principale fonte di T. sono i rifiuti dell'industria nucleare. La resa di 99 tc quando si divide 235 u è di circa il 6%. T. viene estratto da una miscela di prodotti di fissione sotto forma di pertecnati, ossidi e solfuri mediante estrazione con solventi organici, metodi di scambio ionico e precipitazione di derivati scarsamente solubili. Il metallo si ottiene per riduzione con idrogeno nh 4 tco 4, tco 2, tc 2 s 7 a 600-1000 °C o per elettrolisi.

Applicazione. T. è un metallo promettente nella tecnologia; può trovare applicazioni come catalizzatore, materiale ad alta temperatura e superconduttore. I composti T. sono efficaci inibitori della corrosione. 99m tc è utilizzato in medicina come fonte di radiazioni g . T. è pericoloso per le radiazioni; lavorare con esso richiede attrezzature sigillate speciali .

Illuminato.: Kotegov K.V., Pavlov O.N., Shvedov V.P., Technetius, M., 1965; Ottenimento di Tc 99 sotto forma di metallo e suoi composti dai rifiuti dell'industria nucleare, nel libro: Production of Isotopes, M., 1973.