グレードIIIこの段階では、標的臓器への深刻な損傷が観察されます：-血管-動脈の閉塞、大動脈壁の解離;-心臓-心不全、胸膜アンギナ、心筋梗塞;-腎臓-高血漿クレアチニン濃度、腎臓

学位12。嘘について

学位12。嘘について嘘をつくことは犯罪的な情熱です。 その罪深さは、それが不可分の所有物であり、いわば、救い主が彼には真理がないとはっきりと言った悪魔の本質であるという事実によって増大します。 彼はうそつきであり、うそつきの父です（ヨハネ8:44参照）。

6.1.5作業中の筋肉における好気性酸化のメカニズムの可能性の開発。 6.1.5.1有酸素ATP再合成が可能な筋線維の数の増加。

6.1.5作業中の筋肉における好気性酸化のメカニズムの可能性の開発。 6.1.5.1有酸素ATP再合成が可能な筋線維の数の増加。 あなたのアパートをきれいにするために、あなたは最初にアパートを取得しなければなりません。 筋肉のために

すべての結合がイオン性であるという仮定から計算された、化合物の化学元素。

酸化状態は正、負、またはゼロの値を持つことができるため、分子内の元素の原子数を考慮した場合の酸化状態の代数和は0であり、イオンではイオンの電荷です。

1.化合物中の金属の酸化状態は常に正です。

2.最高の酸化状態は、この元素が配置されている周期系のグループ番号に対応します（例外は次のとおりです。 Au + 3（私はグループ化します）、 Cu + 2（II）、グループVIIIから、酸化状態+8はオスミウムでのみ存在することができます Osとルテニウム Ru.

3.非金属の酸化状態は、接続されている原子によって異なります。

• 金属原子の場合、酸化状態は負です。
• 非金属原子の場合、酸化状態は正と負の両方になります。 それは元素の原子の電気陰性度に依存します。

4.非金属の最も高い負の酸化状態は、この元素が存在するグループの数を8から引くことによって決定できます。 最高の正の酸化状態は、グループ番号に対応する外層の電子の数に等しくなります。

5.単純な物質の酸化状態は、それが金属であるか非金属であるかに関係なく、0です。

一定の酸化状態を持つ要素。

化学では、「酸化」および「還元」という用語は、原子または原子のグループがそれぞれ電子を失うか、または得る反応を意味します。 酸化状態は、1つまたは複数の原子に起因する数値であり、再分配された電子の数を特徴づけ、反応中にこれらの電子が原子間でどのように分配されるかを示します。 この量の決定は、原子とそれらを構成する分子に応じて、単純な手順と非常に複雑な手順の両方になります。 さらに、いくつかの元素の原子はいくつかの酸化状態を持つことができます。 幸いなことに、酸化の程度を決定するための単純で明確な規則があり、それを自信を持って使用するには、化学と代数の基礎を知るだけで十分です。

手順

パート1

問題の物質が元素であるかどうかを判断します。化合物の外側の原子の酸化状態はゼロです。 この規則は、個々の遊離原子から形成される物質と、1つの元素の2つまたは多原子分子で構成される物質の両方に当てはまります。

• たとえば、Al（s）とCl 2は、どちらも化学的に結合していない元素状態にあるため、酸化状態は0です。
• 同素体の硫黄S8、または八硫黄は、その非定型構造にもかかわらず、酸化状態がゼロであることも特徴であることに注意してください。

1. 問題の物質がイオンで構成されているかどうかを確認します。イオンの酸化状態はそれらの電荷に等しい。 これは、遊離イオンと化合物の一部であるイオンの両方に当てはまります。

   • たとえば、Clイオンの酸化状態は-1です。
   • 化合物NaCl中のClイオンの酸化状態も-1です。 Naイオンは定義上+1の電荷を持っているので、Clイオンの電荷は-1であり、したがってその酸化状態は-1であると結論付けます。

2. 金属イオンはいくつかの酸化状態を持つ可能性があることに注意してください。多くの金属元素の原子は、さまざまな程度にイオン化することができます。 たとえば、鉄（Fe）などの金属のイオンの電荷は+2または+3です。 金属イオンの電荷（およびそれらの酸化度）は、この金属が化合物の一部である他の元素のイオンの電荷によって決定できます。 本文では、この電荷はローマ数字で示されています。たとえば、鉄（III）の酸化状態は+3です。

   • 例として、アルミニウムイオンを含む化合物を考えてみましょう。 AlCl3化合物の総電荷はゼロです。 Cl-イオンの電荷は-1であり、化合物にはそのようなイオンが3つあることがわかっているため、問題の物質の全中性のために、Alイオンの電荷は+3でなければなりません。 したがって、この場合、アルミニウムの酸化状態は+3です。

3. 酸素の酸化状態は-2です（いくつかの例外を除いて）。ほとんどすべての場合、酸素原子の酸化状態は-2です。 この規則にはいくつかの例外があります。

   • 酸素が元素状態（O 2）の場合、他の元素物質の場合と同様に、その酸化状態は0です。
   • 酸素が含まれている場合 過酸化物、その酸化状態は-1です。 過酸化物は、単一の酸素-酸素結合（つまり、過酸化物アニオンO 2 -2）を含む化合物のグループです。 たとえば、H 2 O 2分子（過酸化水素）の組成では、酸素の電荷と酸化状態は-1です。
   • フッ素と組み合わせると、酸素の酸化状態は+2になります。以下のフッ素の規則を参照してください。

4. 水素の酸化状態は+1ですが、いくつかの例外があります。酸素と同様に、例外もあります。 原則として、水素の酸化状態は+1です（元素状態H 2でない限り）。 ただし、水素化物と呼ばれる化合物では、水素の酸化状態は-1です。

   • たとえば、H 2 Oでは、酸素原子の電荷が-2であるため、水素の酸化状態は+1であり、全体的な中性には2つの+1電荷が必要です。 ただし、水素化ナトリウムの組成では、Naイオンは+1の電荷を帯びているため、水素の酸化状態はすでに-1であり、全電気的中性の場合、水素原子の電荷（したがってその酸化状態）は次のようになります。 -1。

5. フッ素 いつも酸化状態は-1です。すでに述べたように、一部の元素（金属イオン、過酸化物中の酸素原子など）の酸化の程度は、いくつかの要因によって異なります。 ただし、フッ素の酸化状態は常に-1です。 これは、この元素が最も高い電気陰性度を持っているという事実によるものです。言い換えると、フッ素原子は自分の電子を手放す意欲が最も低く、他の人の電子を最も積極的に引き付けます。 したがって、それらの料金は変更されません。

6. 化合物の酸化状態の合計は、その電荷に等しくなります。化合物を構成するすべての原子の酸化状態は、合計で、この化合物の電荷を与えるはずです。 たとえば、化合物が中性の場合、そのすべての原子の酸化状態の合計はゼロでなければなりません。 化合物が-1の電荷を持つ多原子イオンである場合、酸化状態の合計は-1になります。

   • これはチェックの良い方法です-酸化状態の合計が化合物の総電荷と等しくない場合、どこかで間違っています。

   パート2

   化学の法則を使用せずに酸化状態を決定する

   1. 酸化状態に関して厳密な規則がない原子を見つけます。いくつかの要素に関して、酸化の程度を見つけるためのしっかりと確立された規則はありません。 原子が上記の規則のいずれにも当てはまらず、その電荷がわからない場合（たとえば、原子が複合体の一部であり、その電荷が示されていない場合）、そのような原子の酸化状態を判断できます。排除によって。 まず、化合物の他のすべての原子の電荷を決定し、次に化合物の既知の総電荷から、この原子の酸化状態を計算します。

      • たとえば、Na 2 SO 4化合物では、硫黄原子（S）の電荷は不明です。硫黄は元素状態ではないため、ゼロではないことがわかります。 この化合物は、酸化状態を決定する代数的方法を説明するための良い例として役立ちます。

   2. 化合物の残りの元素の酸化状態を見つけます。上記の規則を使用して、化合物の残りの原子の酸化状態を決定します。 O、Hなどの場合のルールの例外を忘れないでください。

      • Na 2 SO 4の場合、ルールを使用すると、Naイオンの電荷（したがって酸化状態）は+1であり、各酸素原子の場合は-2であることがわかります。
   3. 化合物では、すべての酸化状態の合計が電荷と等しくなければなりません。 たとえば、化合物が二原子イオンである場合、原子の酸化状態の合計は、総イオン電荷に等しくなければなりません。
   4. メンデレーエフの周期表を使用して、金属元素と非金属元素がどこにあるかを知ることができると非常に便利です。
   5. 元素形態の原子の酸化状態は常にゼロです。 単一イオンの酸化状態はその電荷に等しくなります。 元素形態の水素、リチウム、ナトリウムなどの周期表のグループ1Aの元素は、+1の酸化状態を持っています。 マグネシウムやカルシウムなどの2A族金属の元素形態の酸化状態は+2です。 酸素と水素は、化学結合の種類に応じて、2つの異なる酸化状態を持つことができます。