Таблица на нуклидите Обща информация Име, символ Технеций 99, 99Tc Неутрони 56 Протони 43 Свойства на нуклидите Атомна маса 98.9062547(21) ... Wikipedia

- (символ Tc), сребристосив метал, РАДИОАКТИВЕН ЕЛЕМЕНТ. За първи път е получен през 1937 г. чрез бомбардиране на ядрата на МОЛИБДЕН с дейтрони (ядрата на атомите на ДЕУТЕРИЙ) и е първият елемент, синтезиран в циклотрон. Технеций, открит в продукти... ... Научно-технически енциклопедичен речник

ТЕХНЕЦИУМ- изкуствено синтезиран радиоактивен химикал. елемент, символ Tc (лат. Технеций), at. н. 43, ат. м. 98.91. Т. се получава в доста големи количества от деленето на уран 235 в ядрени реактори; успя да получи около 20 изотопа на Т. Един от... ... Голяма политехническа енциклопедия

- (Технеций), Tc, изкуствен радиоактивен елемент от VII група на периодичната таблица, атомен номер 43; метал. Получени от италиански учени К. Перие и Е. Сегре през 1937 г. ... Съвременна енциклопедия

- (лат. Technetium) Tc, химичен елемент от VII група на периодичната система, атомен номер 43, атомна маса 98.9072. Радиоактивни, най-стабилните изотопи са 97Tc и 99Tc (периодите на полуразпад са съответно 2.6.106 и 2.12.105 години). Първо…… Голям енциклопедичен речник

- (лат. Технеций), Tc радиоакт. хим. елемент от VII група е периодичен. Система от елементи на Менделеев, при. номер 43, първият от изкуствено получените химикали. елементи. Наиб. дългоживеещи радионуклиди 98Tc (T1/2 = 4,2·106 години) и налични в забележими количества... ... Физическа енциклопедия

Съществително име, брой синоними: 3 метал (86) екаманган (1) елемент (159) Речник на синонимите ... Речник на синонимите

Технеций- (Технеций), Tc, изкуствен радиоактивен елемент от VII група на периодичната таблица, атомен номер 43; метал. Получено от италиански учени К. Перие и Е. Сегре през 1937 г. ... Илюстрован енциклопедичен речник

аз; м. [от гръцки. technetos artificial] Химичен елемент (Tc), сребристосив радиоактивен метал, получен от ядрени отпадъци. ◁ Технеций, о, о. * * * технеций (лат. Technetium), химичен елемент от VII група... ... енциклопедичен речник

- (лат. Technetium) Te, радиоактивен химичен елемент от VII група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 43, атомна маса 98, 9062; метал, ковък и пластичен. Съществуването на елемент с атомен номер 43 беше... ... Велика съветска енциклопедия

Книги

Елементи. Прекрасен сън на професор Менделеев, Курамшин Аркадий Искандерович. Какъв химичен елемент е кръстен на гоблините? Колко пъти е бил „откриван“ технеций? Какво представляват „трансфермиевите войни“? Защо някога дори експертите объркаха мангана с магнезий и оловото с...
Елементите са прекрасна мечта на професор Менделеев, Курамшин А.. Кой химичен елемент е кръстен на гоблини? Колко пъти е бил „откриван“ технеций? Какво представляват „трансфермиевите войни“? Защо някога дори експертите объркаха мангана с магнезий и оловото с...

Съдържанието на статията

ТЕХНЕЦИУМ– технеций (лат. Technetium, символ Tc) – елемент 7 (VIIb) от група на периодичната таблица, атомен номер 43. Технеций е най-лекият от тези елементи на периодичната таблица, които нямат стабилни изотопи и първият елемент, получен по изкуствен път . Към днешна дата са синтезирани 33 изотопа на технеций с масови числа 86–118, като най-стабилните от тях са 97 Tc (период на полуразпад 2,6 10 6 години), 98 Tc (1,5 10 6) и 99 Tc (2,12 · 10 5 години).

В съединенията технецийът проявява степени на окисление от 0 до +7, като седемвалентното състояние е най-стабилно.

История на откриването на елемента.

Насочените търсения на елемент № 43 започват с откриването на периодичния закон от Д. И. Менделеев през 1869 г. В периодичната таблица някои клетки са празни, тъй като елементите, съответстващи на тях (сред тях е 43-ият - екаманган), все още не са известни . След откриването на периодичния закон много автори обявиха изолирането на аналог на манган с атомно тегло около сто от различни минерали и предложиха имена за него: davy (Kern, 1877), lucium (Barrier, 1896) и nipponium (Ogawa, 1908), но всички тези доклади не са потвърдени допълнително.

През 20-те години на миналия век група немски учени, ръководени от професор Валтер Нодак, започват да търсят екаманган. След като проследиха моделите на промени в свойствата на елементите през групите и периодите, те стигнаха до извода, че по своите химични свойства елемент № 43 трябва да бъде много по-близо не до мангана, а до неговите съседи в периода: молибден и осмий, така че беше необходимо да се търси в платинени и молибденови руди. Експерименталната работа на групата на Нодак продължава две години и половина и през юни 1925 г. Уолтър Нодак съобщава за откриването на елементи № 43 и № 75, които е предложено да се наричат мазурий и рений. През 1927 г. откритието на рения беше окончателно потвърдено и всички сили на тази група преминаха към изолирането на мазурия. Ида Нодак-Таке, служител и съпруга на Уолтър Нодак, дори заяви, че „скоро мазуриумът, подобно на рения, ще бъде достъпен за закупуване в магазините“, но такова необмислено изявление не беше предопределено да се сбъдне. Германският химик W. Prandtl показа, че двойката погрешно приема примеси за мазурий, които нямат нищо общо с елемент № 43. След провала на Нодакс много учени започнаха да се съмняват в съществуването на елемент № 43 в природата.

Още през 20-те години на миналия век служител на Ленинградския университет С. А. Шчукарев забелязва определена закономерност в разпределението на радиоактивните изотопи, която окончателно е формулирана през 1934 г. от немския физик Г. Матаух. Според правилото на Матаух-Шчукарев в природата не могат да съществуват два стабилни изотопа с еднакви масови числа и ядрени заряди, които се различават с един. Поне един от тях трябва да е радиоактивен. Елемент № 43 се намира между молибден (атомна маса 95,9) и рутений (атомна маса 101,1), но всички масови числа от 96 до 102 са заети от стабилни изотопи: Mo-96, Mo-97, Mo-98, Ru-99 , Mo-100, Ru-101 и Ru-102. Следователно елемент No 43 не може да има нерадиоактивни изотопи. Това обаче не означава, че не може да бъде открит на Земята: все пак уранът и торият също са радиоактивни, но са оцелели до днес поради дългия си период на полуразпад. И все пак техните запаси по време на съществуването на земята (около 4,5 милиарда години) са намалели 100 пъти. Простите изчисления показват, че радиоактивен изотоп може да остане в значителни количества на нашата планета само ако неговият период на полуразпад надвишава 150 милиона години. След провала на търсенията на групата на Нодак, надеждата за намиране на такъв изотоп на практика изчезна. Сега е известно, че най-стабилният изотоп на технеций има период на полуразпад от 2,6 милиона години, така че за да се изследват свойствата на елемент № 43, беше необходимо да се създаде наново. С тази задача се заема младият италиански физик Емилио Джино Сегре през 1936 г. Фундаменталната възможност за изкуствено производство на атоми е демонстрирана през 1919 г. от великия английски физик Ърнест Ръдърфорд.

След като завършва университета в Рим и завършва четири години военна служба, Сегре работи в лабораторията на Енрико Ферми, докато не получава предложение да оглави катедрата по физика в университета в Палермо. Разбира се, когато отиде там, той се надяваше да продължи работата си по ядрена физика, но лабораторията, в която трябваше да работи, беше много скромна и не насърчаваше научните постижения. През 1936 г. той заминава на командировка в САЩ, в град Бъркли, където от няколко години в радиационната лаборатория на Калифорнийския университет работи първият в света ускорител на заредени частици - циклотронът. Докато работи в Бъркли, той излезе с идеята да анализира молибденова плоча, която служи за отклоняване на лъч от деутериеви ядра, тежък изотоп на водорода. „Имахме основателна причина да мислим“, пише Сегре, „че молибденът, след като го бомбардираме с дейтрони, трябва да се превърне в елемент номер 43...“ Наистина, в ядрото на молибденовия атом има 42 протона, а в деутерия ядро - 1. Ако тези частици можеха да се съединят, те биха получили ядрото на 43-тия елемент. Естественият молибден се състои от шест изотопа, което означава, че няколко изотопа на новия елемент могат да присъстват в облъчената плоча. Сегре се надяваше, че поне някои от тях са достатъчно дълголетни, за да оцелеят на плочата след завръщането си в Италия, където възнамеряваше да търси елемент № 43. Задачата беше допълнително усложнена от факта, че молибденът, използван за направата на мишената не са били специално пречистени и в плочата могат да възникнат ядрени реакции, включващи примеси.

Ръководителят на радиационната лаборатория Ърнест Лорънс позволява на Сегре да вземе плочата със себе си и на 30 януари 1937 г. в Палермо Емилио Сегре и минералогът Карло Перие започват работа. Първоначално установяват, че донесената проба от молибден излъчва бета частици, което означава, че в нея наистина има радиоактивни изотопи, но сред тях е елемент № 43, тъй като източниците на засеченото лъчение може да са изотопи на цирконий, ниобий, рутений , рений, фосфор и самият молибден ? За да се отговори на този въпрос, част от облъчения молибден се разтваря в царска вода (смес от солна и азотна киселина) и радиоактивният фосфор, ниобий и цирконий се отстраняват химически и след това се утаява молибденов сулфид. Останалият разтвор все още беше радиоактивен, съдържаше рений и, вероятно, елемент № 43. Сега оставаше най-трудното - да се разделят тези два елемента с подобни свойства. Сегре и Перие се справиха с тази задача. Те открили, че когато рениевият сулфид се утаи със сероводород от концентриран разтвор на солна киселина, част от активността остава в разтвора. След контролни експерименти за разделяне на изотопите на рутений и манган стана ясно, че бета частиците могат да се излъчват само от атоми на нов елемент, който се нарича технеций от гръцката дума tecnh ós - „изкуствен“. Това име е окончателно одобрено на конгрес на химиците, проведен през септември 1949 г. в Амстердам. Цялата работа продължи повече от четири месеца и приключи през юни 1937 г., в резултат на което бяха получени само 10-10 грама технеций.

Въпреки че Сегре и Перие имаха следи от елемент № 43 в ръцете си, те все пак успяха да определят някои от неговите химични свойства и потвърдиха сходството между технеций и рений, предсказано въз основа на периодичния закон. Ясно е, че те искаха да знаят повече за новия елемент, но за да го проучат, трябваше да имат тегла на технеций, а облъченият молибден съдържаше твърде малко технеций, така че трябваше да намерят по-подходящ кандидат за доставка на този елемент. Нейното търсене се увенчава с успех през 1939 г., когато О. Хан и Ф. Щрасман откриват, че "фрагментите", образувани по време на деленето на уран-235 в ядрен реактор под въздействието на неутрони, съдържат доста значителни количества от дългоживеещия изотоп 99 Tc. На следващата година Емилио Сегре и неговият сътрудник Wu Jianxiong успяха да го изолират в чист вид. За всеки килограм такива „фрагменти“ има до десет грама технеций-99. Първоначално технецийът, получен от отпадъци от ядрени реактори, беше много скъп, хиляди пъти по-скъп от златото, но ядрената енергетика се разви много бързо и до 1965 г. цената на „синтетичния“ метал падна до 90 долара за грам, световното му производство беше вече не се изчислява в милиграми, а в стотни грама. Имайки такива количества от този елемент, учените успяха да проучат изчерпателно физичните и химичните свойства на технеция и неговите съединения.

Намиране на технеций в природата. Въпреки факта, че полуживотът (T 1/2) на най-дългоживеещия изотоп на технеций - 97 Tc е 2,6 милиона години, което изглежда напълно изключва възможността за откриване на този елемент в земната кора, технеций може да бъде непрекъснато се образува на Земята в резултат на ядрени реакции. През 1956 г. Бойд и Ларсън предполагат, че технеций от вторичен произход присъства в земната кора, образуван, когато молибден, ниобий и рутений се активират от силна космическа радиация.

Има и друг начин за образуване на технеций. Ида Нодак-Таке в една от публикациите си прогнозира възможността за спонтанно делене на уранови ядра, а през 1939 г. немските радиохимици Ото Хан и Фриц Щрасман го потвърдиха експериментално. Един от продуктите на спонтанното делене са атомите на елемент № 43. През 1961 г. Курода, след като преработи около пет килограма уранова руда, успя убедително да докаже наличието на технеций в него в количество от 10 -9 грама на килограм руда.

През 1951 г. американският астроном Шарлот Мур предположи, че технеций може да присъства в небесните тела. Година по-късно английският астрофизик Р. Мерил, докато изучава спектрите на космически обекти, открива технеций в някои звезди от съзвездията Андромеда и Кит. Впоследствие откритието му беше потвърдено от независими изследвания и количеството технеций на някои звезди се различава малко от съдържанието на съседни стабилни елементи: цирконий, ниобий, молибден и рутений. За да се обясни този факт, се предполага, че технеций се образува в звездите днес в резултат на ядрени реакции. Това наблюдение опроверга всички многобройни теории за предзвездното образуване на елементи и доказа, че звездите са уникални „фабрики“ за производство на химични елементи.

Получаване на технеций.

В наши дни технеций се получава или от отпадъци от преработка на ядрено гориво, или от молибденова мишена, облъчена в циклотрон.

При делене на уран, причинено от бавни неутрони, се образуват два ядрени фрагмента - лек и тежък. Получените изотопи имат излишък от неутрони и в резултат на бета-разпад или излъчване на неутрони се трансформират в други елементи, което води до вериги от радиоактивни трансформации. Изотопи на технеций се образуват в някои от тези вериги:

235 U + 1 n = 99 Mo + 136 Sn + 1 n

99 Mo = 99m Tc + b – (T 1/2 = 66 часа)

99m Tc = 99 Tc (T 1/2 = 6 часа)

99 Tc = 99 Ru (стабилен) + 227 – (T 1/2 = 2,12 10 5 години)

Тази верига включва изотопа 99m Tc, ядрен изомер на технеций-99. Ядрата на тези изотопи са идентични по своя нуклонен състав, но се различават по радиоактивни свойства. Ядрото 99m Tc има по-висока енергия и, губейки я под формата на квант g-лъчение, отива в ядрото 99 Tc.

Технологичните схеми за концентриране на технеций и отделянето му от съпътстващите елементи са много разнообразни. Те включват комбинация от етапи на дестилация, утаяване, екстракция и йонообменна хроматография. Вътрешната схема за преработка на отработени горивни елементи (горивни елементи) на ядрени реактори предвижда тяхното механично раздробяване, отделяне на металната обвивка, разтваряне на активната зона в азотна киселина и екстракционно разделяне на уран и плутоний. В този случай технеций под формата на пертехнетатен йон остава в разтвор заедно с други продукти на делене. Чрез преминаване на този разтвор през специално подбрана анионобменна смола, последвано от десорбция с азотна киселина, се получава разтвор на пертехнетична киселина (HTcO 4), от който след неутрализация технециевият (VII) сулфид се утаява със сероводород:

2HTcO 4 + 7H 2 S = Tc 2 S 7 + 8H 2 O

За по-дълбоко пречистване на технеций от продукти на делене, технециевият сулфид се третира със смес от водороден прекис и амоняк:

Tc 2 S 7 + 2NH 3 + 7H 2 O 2 = 2NH 4 TcO 4 + 6H 2 O + 7S

След това амониевият пертехнетат се екстрахира от разтвора и последващата кристализация произвежда химически чист технециев препарат.

Металният технеций обикновено се получава чрез редукция на амониев пертехнетат или технециев диоксид в поток от водород при 800–1000 ° C или чрез електрохимична редукция на пертехнетати:

2NH 4 TcO 4 + 7H 2 = 2Tc + 2NH 3 + 8H 2 O

Изолирането на технеций от облъчен молибден е бил основният метод за промишлено производство на метала. Този метод сега се използва за получаване на технеций в лабораторията. Технеций-99m се образува от радиоактивното разпадане на молибден-99. Голямата разлика в периодите на полуразпад на 99m Tc и 99 Mo позволява последният да се използва за периодично изолиране на технеций. Такива двойки радионуклиди са известни като генератори на изотопи. Максималното натрупване на 99m Tc в генератора 99 Mo/ 99m Tc настъпва 23 часа след всяка операция на изотопно отделяне от изходния молибден-99, но след 6 часа съдържанието на технеций е половината от максимума. Това позволява технеций-99m да бъде изолиран няколко пъти на ден. Има 3 основни типа генератори на 99m Tc въз основа на метода за разделяне на дъщерния изотоп: хроматографски, екстракционни и сублимационни. Хроматографските генератори използват разликата в коефициентите на разпределение на технеций и молибден върху различни сорбенти. Обикновено молибденът е фиксиран върху оксидна подложка под формата на молибдат (MoO 4 2–) или фосфомолибдатен йон (H 4 3–). Натрупаният дъщерен изотоп се елуира с физиологичен разтвор (от генератори, използвани в ядрената медицина) или разредени киселинни разтвори. За производството на генератори за екстракция, облъчената цел се разтваря във воден разтвор на калиев хидроксид или карбонат. След екстракция с метил етил кетон или друго вещество екстрагентът се отстранява чрез изпаряване и останалият пертехнетат се разтваря във вода. Действието на сублимационните генератори се основава на голямата разлика в летливостта на висшите оксиди на молибден и технеций. Когато нагрят газ-носител (кислород) преминава през слой молибденов триоксид, нагрят до 700–800° C, изпареният технециев хептоксид се отстранява към студената част на устройството, където кондензира. Всеки тип генератор има свои характерни предимства и недостатъци, поради което се произвеждат генератори от всички горепосочени видове.

Просто вещество.

Основните физикохимични свойства на технеция са изследвани върху изотоп с масово число 99. Технеций е пластичен парамагнитен метал със сребристосив цвят. Точка на топене около 2150° C, точка на кипене » 4700° C, плътност 11,487 g/cm 3 . Технецийът има шестоъгълна кристална решетка, а във филми с дебелина под 150 Å има гранецентрирана кубична решетка. При температура от 8K технецийът се превръща в свръхпроводник тип II ().

Химическата активност на металния технеций е близка до активността на рения, неговия съсед в подгрупата, и зависи от степента на смилане. Така компактният технеций бавно избледнява във влажен въздух и не се променя в сух въздух, докато технецийът на прах бързо се окислява до по-висок оксид:

4Tc + 7O 2 = 2Tc 2 O 7

При леко нагряване технеций реагира със сяра и халогени, за да образува съединения в степени на окисление +4 и +6:

Tc + 3F 2 = TcF 6 (златисто жълто)

Tc + 3Cl 2 = TcCl 6 (тъмно зелено)

Tc + 2Cl 2 = TcCl 4 (червено-кафяв)

и при 700° C той взаимодейства с въглерода, образувайки TcC карбид. Технеций се разтваря в окислителни киселини (азотна и концентрирана сярна), бромна вода и водороден пероксид:

Tc + 7HNO 3 = HTcO 4 + 7NO 2 + 3H 2 O

Tc + 7Br 2 + 4H 2 O = HTcO 4 + 7HBr

Технециеви съединения.

Най-голям практически интерес представляват съединенията на седемвалентен и четиривалентен технеций.

Технециев диоксид TcO 2 е важно съединение в технологичната схема за получаване на технеций с висока чистота. TcO 2 е черен прах с плътност 6,9 g/cm 3, стабилен на въздух при стайна температура, сублимира при 900–1100 ° C. При нагряване до 300 ° C технециевият диоксид реагира енергично с атмосферния кислород (за да образува Tc 2 O 7), с флуор, хлор и бром (с образуване на оксохалиди). В неутрални и алкални водни разтвори лесно се окислява до техническа киселина или нейни соли.

4TcO 2 + 3O 2 + 2H 2 O = 4HTcO 4

Технециев(VII) оксид Tc 2О 7 – жълто-оранжево кристално вещество, лесно разтворимо във вода до безцветен разтвор на техническа киселина:

Tc 2 O 7 + H 2 O = 2HTcO 4

Точка на топене 119,5° C, точка на кипене 310,5° C. Tc 2 O 7 е силен окислител и лесно се редуцира дори от изпарения на органични вещества. Служи като изходен материал за получаване на технециеви съединения.

Амониев пертехнетат NH 4TCO 4 – безцветно вещество, разтворимо във вода, междинен продукт при получаването на метален технеций.

Технециев(VII) сулфид– слабо разтворимо вещество с тъмнокафяв цвят, междинно съединение при пречистването на технеций; при нагряване се разлага до образуване на дисулфид TcS 2. Технециевият (VII) сулфид се получава чрез утаяване със сероводород от киселинни разтвори на седемвалентни технециеви съединения:

2NH 4 TcO 4 + 8H 2 S = Tc 2 S 7 + (NH 4) 2 S + 8H 2 O

Приложение на технеция и неговите съединения. Липсата на стабилни изотопи на технеция, от една страна, пречи на широкото му използване, а от друга, отваря нови хоризонти пред него.

Корозията причинява огромни щети на човечеството, „изяждайки“ до 10% от цялото разтопено желязо. Въпреки че рецептите за производство на неръждаема стомана са известни, използването й не винаги е препоръчително по икономически и технически причини. Някои химикали - инхибитори, които правят металната повърхност инертна към корозивни агенти, помагат за защита на стоманата от ръжда. През 1955 г. Cartledge установи изключително високата пасивираща способност на солите на техническата киселина. Допълнителни изследвания показват, че пертехнетатите са най-ефективните инхибитори на корозията за желязо и въглеродна стомана. Техният ефект се проявява вече при концентрация 10 –4 –10 –5 mol/l и продължава до 250° C. Използването на технециеви съединения за защита на стоманата е ограничено до затворени технологични системи, за да се избегне изпускането на радионуклиди в околната среда. Въпреки това, поради тяхната висока устойчивост на g-радиолиза, солите на технетичната киселина са отлични за предотвратяване на корозия в ядрени реактори с водно охлаждане.

Многобройните приложения на технеция дължат съществуването си на неговата радиоактивност. Така изотопът 99 Tc се използва за производство на стандартни източници на b-лъчение за дефектоскопия, газова йонизация и производството на стандартни стандарти. Поради дългия си полуживот (212 хиляди години), те могат да работят много дълго време без значително намаляване на активността. Сега изотопът 99m Tc заема водеща позиция в ядрената медицина. Технеций-99m е изотоп с кратък живот (период на полуразпад 6 часа). По време на изомерния преход към 99 Tc той излъчва само g-лъчи, което осигурява достатъчна проникваща способност и значително по-ниска доза за пациента в сравнение с други изотопи. Пертехнетатният йон няма изразена селективност към определени клетки, което позволява да се използва за диагностициране на увреждания на повечето органи. Технецият се елиминира от тялото много бързо (в рамките на един ден), така че използването на 99m Tc позволява многократно изследване на един и същ обект на кратки интервали, предотвратявайки прекомерното му облъчване.

Юрий Крутяков

Технеций

ТЕХНЕЦИУМ-аз; м.[от гръцки technetos - изкуствен] Химичен елемент (Tc), сребристосив радиоактивен метал, получен от ядрени отпадъци.

◁ Технеций, о, о.

технеций

(лат. Technetium), химичен елемент от VII група на периодичната таблица. Радиоактивните, най-стабилните изотопи са 97 Tc и 99 Tc (период на полуразпад съответно 2,6 10 6 и 2,12 10 5 години). Първият изкуствено произведен елемент; синтезиран от италианските учени E. Segre и C. Perriez през 1937 г. чрез бомбардиране на молибденови ядра с дейтрони. Наречен от гръцки technētós - изкуствен. Сребристосив метал; плътност 11,487 g/cm3, T pl 2200°C. Среща се в природата в малки количества в уранови руди. Спектрално открит на Слънцето и някои звезди. Получава се от отпадъци от ядрената индустрия. Компонент на катализаторите. Изотоп 99 м Tc се използва при диагностицирането на мозъчни тумори и при изследвания на централната и периферната хемодинамика.

ТЕХНЕЦИУМ

ТЕХНЕЦИЙ (лат. Technetium, от гръцки technetos - изкуствен), Tc (чете се "технеций"), първият изкуствено произведен радиоактивен химичен елемент с атомен номер 43. Той няма стабилни изотопи. Най-дългоживеещите радиоизотопи са: 97 Tc (T 1/2 2,6 10 6 години, улавяне на електрони), 98 Tc (T 1/2 1,5 10 6 години) и 99 Tc (T 1/2 2,12 10 5 години). Практическо значение има краткотрайният ядрен изомер 99m Tc (T 1/2 6,02 часа).
Конфигурацията на двата външни електронни слоя е 4s 2 p 6 d 5 5s 2. Степени на окисление от -1 до +7 (валентност I-VII); най-стабилен +7. Намира се в група VIIB в 5-ия период на периодичната таблица на елементите. Радиусът на атома е 0,136 nm, йонът Tc 2+ е 0,095 nm, йонът Tc 4+ е 0,070 nm, а йонът Tc 7+ е 0,056 nm. Енергиите на последователна йонизация са 7,28, 15,26, 29,54 eV. Електроотрицателност според Полинг (см.ПОЛИНГ Линус) 1,9.
Д. И. Менделеев (см.МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович)когато създава периодичната таблица, той оставя празна клетка в таблицата за технеций, тежък аналог на мангана („екаманган“). Технеций е получен през 1937 г. от C. Perrier и E. Segre чрез бомбардиране на молибденова плоча с дейтрони (см. DEUTRON). В природата технеций се намира в незначителни количества в уранови руди, 5·10 -10 g на 1 kg уран. В спектрите на Слънцето и други звезди са открити спектрални линии на технеций.
Технеций се изолира от смес от продукти на делене 235 U - отпадъци от ядрената индустрия. При преработката на отработеното ядрено гориво технецийът се извлича с помощта на методи за йонообмен, екстракция и фракционно утаяване. Металният технеций се получава чрез редуциране на неговите оксиди с водород при 500°C. Световното производство на технеций достига няколко тона годишно. За изследователски цели се използват краткотрайни технециеви радионуклиди: 95m Tc( T 1/2 =61 дни), 97m Tc (T 1/2 =90 дни), 99m Tc.
Технецийът е сребристосив метал с шестоъгълна решетка, А=0,2737 nm, c= 0,4391 nm. Точка на топене 2200°C, точка на кипене 4600°C, плътност 11,487 kg/dm3. Химичните свойства на технеция са подобни на рения. Стандартни стойности на електродния потенциал: двойка Tc(VI)/Tc(IV) 0,83 V, двойка Tc(VII)/Tc(VI) 0,65 V, двойка Tc(VII)/Tc(IV) 0,738 V.
При изгаряне на Tc в кислород (см.КИСЛОРОД)Образува се жълт висш киселинен оксид Tc 2 O 7. Разтворът му във вода е техническа киселина HTcO4. Когато се изпари, се образуват тъмнокафяви кристали. Соли на техническа киселина - пертехнати (натриев пертехнат NaTcO 4, калиев пертехнат KTcO 4, сребърен пертехнат AgTcO 4). По време на електролизата на разтвор на техническа киселина се отделя TcO 2 диоксид, който при нагряване в кислород се превръща в Tc 2 O 7.
Взаимодействайки с флуор, (см.ФЛУОР) Tc образува златисто-жълти кристали от технециев хексафлуорид TcF 6, когато се смеси с TcF 5 пентафлуорид. Получават се технециеви оксифлуориди TcOF 4 и TcO 3 F. Хлорирането на технеций дава смес от TcCl 6 хексахлорид и TcCl 4 тетрахлорид. Синтезирани са технециеви оксихлориди TcO 3 Cl и TcOCl 3. Известни сулфиди (см.СУЛФИДИ)технеций Tc 2 S 7 и TcS 2, карбонил Tc 2 (CO) 10. Tc реагира с азот, (см.АЗОТНА КИСЕЛИНА)концентрирана сяра (см.СЯРНА КИСЕЛИНА)киселини и царска вода (см. AQUA REGIA). Пертехнатите се използват като инхибитори на корозията за мека стомана. Изотоп 99 м Tc се използва при диагностицирането на мозъчни тумори, при изследване на централната и периферната хемодинамика (см.ХЕМОДИНАМИКА).

енциклопедичен речник. 2009 .

Синоними:

Вижте какво е „технеций“ в други речници:

43 Молибден ← Технеций → Рутений ... Уикипедия

Книги

Елементи. Прекрасен сън на професор Менделеев, Курамшин Аркадий Искандерович. Какъв химичен елемент е кръстен на гоблините? Колко пъти е бил „откриван“ технеций? Какво представляват „трансфермиевите войни“? Защо някога дори експертите объркаха мангана с магнезий и оловото с...

Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на мерки за обем на насипни продукти и хранителни продукти Конвертор на площ Конвертор на обем и мерни единици в кулинарни рецепти Конвертор на температура Конвертор на налягане, механично напрежение, модул на Юнг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Преобразувател на време Линеен скоростен преобразувател Преобразувател на плосък ъгъл Термична ефективност и горивна ефективност Преобразувател на числа в различни бройни системи Преобразувател на единици за измерване на количество информация Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Преобразувател на момент на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на специфична топлина на изгаряне (по маса) Преобразувател на енергийна плътност и специфична топлина на изгаряне (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициент на топлинно разширение Преобразувател на термично съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на излагане на енергия и мощност на топлинно излъчване Конвертор на плътност на топлинен поток Конвертор на коефициент на топлопреминаване Конвертор на обемен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларна концентрация Конвертор на масова концентрация в разтвор Конвертор Динамичен (абсолютен) конвертор на вискозитет Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Конвертор на паропропускливост Конвертор на плътност на потока водна пара Конвертор на ниво на звука Конвертор на чувствителност на микрофона Конвертор Ниво на звуково налягане (SPL) Конвертор на ниво на звуково налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на осветеност Конвертор на компютърна графика Резолюция Честота и Преобразувател на дължината на вълната Диоптрична мощност и фокусно разстояние Диоптрична мощност и увеличение на лещата (×) Преобразувател на електрически заряд Преобразувател на линейна плътност на заряда Конвертор на повърхностна плътност на заряда Конвертор на обемна плътност на заряда Конвертор на електрически ток Преобразувател на линеен ток на плътност Конвертор на повърхностна плътност на тока Преобразувател на напрегнатост на електрическо поле Електростатичен потенциал и преобразувател на напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Електрически капацитет Преобразувател на индуктивност Американски преобразувател на кабела Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитодвижеща сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Излъчване. Конвертор на мощността на погълнатата доза на йонизиращо лъчение Радиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Конвертор на експозиционна доза Радиация. Конвертор на абсорбираната доза Конвертор на десетични префикси Пренос на данни Типография и конвертор на единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем на дървен материал Изчисляване на моларна маса Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на TcCl 4, технециев (IV) хлорид 239.812 g/mol

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
Долните индекси се въвеждат като обикновени числа
Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертора, за по-лесно въвеждане, се използва изписването CuSO4.5H2O.

Калкулатор за моларна маса

Къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, които реагират и се получават в резултат. По дефиниция молът е единица SI за количество на вещество. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, когато е изразена в единици mol⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количество вещество (символ н) на система е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всякаква частица или група от частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6,02214076×10²³.

С други думи, един мол е количество вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Единицата за количество на веществото, молът, е една от седемте основни единици на SI и се символизира от мола. Тъй като името на единицата и нейният символ са еднакви, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, което може да се отклонява според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 е равен точно на 12 g.

Моларна маса

Моларната маса е физическо свойство на вещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството вещество в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. Единицата SI за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, състоящи се от различни атоми, които са химически свързани един с друг. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

сол (натриев хлорид) NaCl
захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичния елемент в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулната маса (старото име е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизична величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулната маса се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), която е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
определя броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.

Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

два въглеродни атома
четири водородни атома
два кислородни атома

въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашият калкулатор извършва точно това изчисление. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.

Трудно ли ви е да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос в TCTermsи след няколко минути ще получите отговор.

Технеций(лат. технеций), Te, радиоактивен химичен елемент от VII група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 43, атомна маса 98, 9062; метал, ковък и пластичен.

Съществуването на елемент с атомен номер 43 е предсказано от Д. И. Менделеев. Т. е получен изкуствено през 1937 г. от италиански учени Е. Сегреи K. Perrier по време на бомбардиране на молибденови ядра с дейтрони; получи името си от гръцки. technet o s - изкуствен.

Т. няма стабилни изотопи. От радиоактивните изотопи (около 20) два са от практическо значение: 99 Tc и 99m tc с периоди на полуразпад, съответно Т 1/2 = 2,12 ? 10 5 години и t 1/2 = 6,04 ч.В природата елементът се среща в малки количества - 10 -10 Жв 1 Tуранов катран.

Физични и химични свойства . Металният Т. под формата на прах е сив на цвят (напомнящ re, mo, pt); компактен метал (сплавени метални слитъци, фолио, тел) сребристосив. Т. в кристално състояние има шестоъгълна решетка с плътно опаковане ( А= 2,735 å, c = 4,391 å); в тънки слоеве (по-малко от 150 å) - кубична лицево-центрирана решетка ( а = 3,68 ± 0,0005 å); Т. плътност (с шестоъгълна решетка) 11.487 g/cm3,t pl 2200 ± 50 °C; t кип 4700 °C; електрическо съпротивление 69 10 -6 о? см(100 °C); температура на преход към състояние на свръхпроводимост Tc 8,24 K. T. парамагнитно; неговата магнитна чувствителност при 25°C е 2,7 · 10 -4 . Конфигурация на външната електронна обвивка на атома Tc 4 д 5 5 с 2 ; атомен радиус 1,358 å; йонен радиус Tc 7+ 0,56 å.

По химични свойства tc е близък до mn и особено до re; в съединенията проявява степени на окисление от -1 до +7. Tc съединенията в степен на окисление +7 са най-стабилни и добре проучени. Когато Т. или неговите съединения взаимодействат с кислород, се образуват оксидите tc 2 o 7 и tco 2, с хлор и флуор - халиди TcX 6, TcX 5, TcX 4, е възможно образуването на оксихалиди, например TcO 3 X ( където X е халоген), със сяра - сулфиди tc 2 s 7 и tcs 2. Т. също така образува техническа киселина htco 4 и нейните пертехнатни соли mtco 4 (където М е метал), карбонилни, комплексни и органометални съединения. В поредицата от напрежения Т. е вдясно от водорода; не реагира със солна киселина с каквато и да е концентрация, но лесно се разтваря в азотна и сярна киселина, царска вода, водороден прекис и бромна вода.

Касова бележка. Основният източник на T. са отпадъците от ядрената промишленост. Добивът от 99 tc при разделяне на 235 u е около 6%. Т. се извлича от смес от продукти на делене под формата на пертехнати, оксиди и сулфиди чрез екстракция с органични разтворители, йонообменни методи и утаяване на слабо разтворими производни. Металът се получава чрез редукция с водород nh 4 tco 4, tco 2, tc 2 s 7 при 600-1000 °C или чрез електролиза.

Приложение. Т. е обещаващ метал в технологията; може да намери приложения като катализатор, високотемпературен и свръхпроводящ материал. Т. съединения са ефективни инхибитори на корозията. 99m tc се използва в медицината като източник на g-лъчение . Т. е радиационно опасен, работата с него изисква специално запечатано оборудване .

Лит.:Котегов К.В., Павлов О.Н., Шведов В.П., Технеций, М., 1965; Получаване на Tc 99 под формата на метал и неговите съединения от отпадъци от ядрената промишленост, в книгата: Производство на изотопи, М., 1973 г.